Innehåll
Medan atomer av ett element existerar ensamma, kombineras de ofta med andra atomer för att bilda föreningar, av vilka den minsta mängden benämns molekyl. Dessa molekyler kan bildas genom antingen jonisk, metallisk, kovalent eller vätebindning.
Ionisk limning
Jonisk bindning inträffar när atomer antingen får eller förlorar en eller flera valenselektroner, vilket resulterar i atomen har antingen en negativ eller positiv laddning. Element som natrium som har nästan tomma yttre skal reagerar vanligtvis med atomer som klor som har nästan fulla yttre skal. När en natriumatom tappar en elektron blir dess laddning +1; när en kloratom får en elektron blir dess laddning -1. Genom jonbindning kommer en atom i varje element att kombinera med det andra för att bilda en molekyl, som är mer stabil eftersom den nu har en nollladdning. I allmänhet resulterar jonbindning i en fullständig överföring av elektroner från en atom till en annan.
Kovalent limning
Istället för att förlora eller få elektroner delar vissa atomer istället elektroner när de bildar molekyler. Atomer som bildar bindningar med denna metod, kallad kovalent bindning, är vanligtvis icke-metaller. Genom att dela elektroner är de resulterande molekylerna mer stabila än deras tidigare komponenter var, eftersom denna bindning tillåter varje atom att uppfylla sina elektronkrav; det vill säga elektronerna dras till kärnorna i varje atom. Atomer av samma element kan bilda enkla, dubbla eller trippelkovalenta bindningar, beroende på antalet valenselektroner de innehåller.
Metallisk limning
Metallbindning är en tredje typ av bindning som uppstår mellan atomer. Som namnet antyder inträffar denna typ av bindning mellan metaller. Vid metallbindning delar många atomer valenselektroner; detta inträffar på grund av att enskilda atomer bara löser sina elektroner. Det är denna förmåga hos elektroner att röra sig fritt mellan många atomer som ger metaller deras distinkta egenskaper, såsom formbarhet och konduktivitet. Denna förmåga att böjas eller formas utan att bryta uppstår eftersom elektronerna helt enkelt glider över varandra istället för att separera. Förmågan för metaller att leda elektricitet uppstår också eftersom dessa delade elektroner lätt passerar mellan atomer.
Vätebindning
Medan jonisk, kovalent och metallisk bindning är de viktigaste typerna av bindning som används för att bilda föreningar och ge dem deras unika egenskaper, är vätebindning en mycket specialiserad typ av bindning som endast förekommer mellan väte och syre, kväve eller fluor. Eftersom dessa atomer är mycket större än en väteatom, tenderar elektronerna att hålla sig närmare den större atomen, vilket ger den en något negativ laddning och väteatomen en något positiv laddning. Det är denna polaritet som gör att vattenmolekyler kan hålla sig ihop; denna polaritet tillåter också vatten att lösa upp många andra föreningar.
Limning Resultat
Vissa atomer kan bilda mer än en typ av bindning; till exempel kan metaller såsom magnesium bilda antingen joniska eller metalliska bindningar, beroende på om den andra atomen är en metall eller icke-metall. Resultatet av all bindning är emellertid en stabil förening med en unik uppsättning egenskaper.