Ett Bohr-diagram är en förenklad visuell representation av en atom som utvecklades av den danska fysikern Niels Bohr 1913. Diagrammet visar atomen som en positivt laddad kärna omgiven av elektroner som rör sig i cirkulära banor om kärnan i diskreta energinivåer. Bohr-diagram används för att introducera eleverna till kvantmekanik på grund av deras enkelhet och är ett bra sätt att visa eleverna hur elektroner är organiserade i diskreta energinivåer.
Se den periodiska tabellen över elementen för vilken typ av atom du ska representera i ett Bohr-diagram. Skriv ner dess atomnummer och massantal. Atomnumret är antalet protoner, och massantalet är antalet protoner och neutroner. Antalet elektron är lika med antalet protoner. Se vilken rad i det periodiska systemet ditt element är i. Element i den första raden (väte och helium) har en energinivå, de i den andra raden har två energinivåer och så vidare.
Rita en cirkel för att representera atomens kärna. Skriv symbolen för elementet, antalet protoner och antalet neutroner i denna cirkel. Rita en eller flera cirklar runt kärnan beroende på vilken rad i det periodiska systemet ditt element kommer från. Varje ring representerar en annan energinivå för elektronerna.
Rita elektroner som prickar på ringarna som representerar energinivåerna. Varje ring har ett maximalt antal elektroner som den kan rymma. Den första (inre) ringen kan bara innehålla två elektroner, den andra nivån kan innehålla åtta, den tredje kan hålla 18 och den fjärde rymmer 32. Detta diagram är nu ett Bohr-diagram.