Innehåll
Blandningskoncentrationer kan representeras med hjälp av två metoder. Procentkoncentration representerar mängden närvarande molekyl i förhållande till det totala antalet andra molekyler. Molekoncentrationer visar blandningens molaritet. Molaritet är koncentrationen av specifika element eller föreningar i en lösning. Båda representationerna är användbara i vetenskapliga beräkningar, men procentuell koncentration används oftast och är lättare att förstå för vardagliga ändamål.
Beräkning av procentuell koncentration
Bestäm den totala vikten för det lösta ämnet (blandningen) vars koncentration mäts och lösningens totala volym. Lösningsvolymen bör inkludera alla vätskor och fasta ämnen i blandningen.
Dela lösta vikt med lösningens totala volym.
Använd det resulterande decimalvärdet för senare beräkningar eller multiplicera detta värde med 100 för att visa procentuell representation. Om en saltlösning har totalt 136 g salt (NaCl) och den totala volymen av lösningen är 2012 ml, skulle den resulterande ekvationen vara (136 g / 2012 ml) = 0,068 (eller 6,8%).
Beräkning av molkoncentration
Beräkna antalet mol löst ämne (blandning) i lösningen. Lägg till var och en av de molära vikterna för varje element i det lösta ämnet som finns på det periodiska systemet.Dela den totala vikten av lösta med detta värde. Om en lösning har 56 g salt (NaCl) skulle antalet mol närvarande beräknas genom att tillsätta molvikten Na och Cl tillsammans (11 + 17 = 28) och dela den totala vikten av NaCl i lösningen med detta värde (56 g / 28 g = 2 mol NaCl)
Bestäm lösningens totala volym och konvertera den till liter. Den vanligaste omvandlingen skulle vara milliliter (ml) till liter (L). Utför denna omvandling genom att dela de totala milliliterna med 1 000. 500 ml lösning omvandlas till 0,5 1 lösning (500/1000 = 0,5).
Dela antalet mol som är närvarande med blandningens totala volym. Det resulterande värdet är den molära koncentrationen. Den resulterande ekvationen för vårt exempel skulle vara (2 mol / 0,5 L = 4 M). Koncentrationens molaritet förkortas av bokstaven M.