En jon nettoekvation är en formel som endast visar de lösliga, starka elektrolyterna (joner) som deltar i en kemisk reaktion. Andra icke-deltagande "åskådare" -joner, oförändrade under hela reaktionen, ingår inte i den balanserade ekvationen. Dessa typer av reaktioner förekommer vanligtvis i lösningar när vatten är lösningsmedlet. Starka elektrolyter är bra ledare av elektricitet och joniseras ofta helt i en vattenlösning. Svaga elektrolyter och icke-elektrolyter är dåliga ledare av elektricitet och förlorar få eller inga joner i en vattenlösning - vilket bidrar mycket lite till joninnehållet i en lösning. Det är viktigt att känna till de starka, lösliga elektrolyterna från det periodiska systemet för att lösa dessa ekvationer.
Skriv den allmänna balanserade ekvationen för en reaktion. Detta visar de initiala reaktanterna och de resulterande produkterna efter reaktion. Exempelvis resulterar en reaktion mellan kalciumklorid och silvernitrat - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - resulterar i produkterna (Ca) (NO3) (2) aq och (2Ag) ) (Cl) s.
Skriv ut den totala jonekvationen med varje kemisk reaktant och produkt skriven som antingen joner eller molekyler. Om en kemikalie är en stark elektrolyt skrivs den som en jon. Om en kemikalie är en svag elektrolyt skrivs den som en molekyl. För den balanserade ekvationen (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s är den totala jonekvationen skriven som: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( cl) s.
Skriv den joniska nettoekvationen. Varje reaktant som tappar få eller inga joner är en åskådare och ingår inte i ekvationen. I exemplet ekvation, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ) (Cl) s, Ca (2+) och NO (3-) löses inte upp i lösning och ingår inte i reaktionen. Detta förstås när du tänker på att de två kemikalierna verkar oförändrade före och efter reaktionen. Därför är den joniska nettoekvationen (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.