Innehåll
H2O2, som är två väteatomer och två syreatomer, är den kemiska sammansättningen av väteperoxid. Väteperoxid har många användningsområden. Det är ett blekmedel, svag syra och har oxiderande egenskaper som gör det till en perfekt ingrediens för antiseptika, desinfektionsmedel, oxidationsmedel, sterilisatorer och drivmedel. De flesta har väteperoxid i sina medicinska skåp, redo att användas för att rengöra små skador och skär.
Minskad stabilitet
Väteperoxid är en mycket stabil kemikalie. När väteperoxid sönderdelas och förlorar stabilitet, frigör det syre. En faktor som minskar stabiliteten för väteperoxid är föroreningar. Väteperoxid som har utspädts med vatten anses vara förorenad väteperoxid och den förlorar stabiliteten snabbt. Väteperoxid, som har utspädts med vatten, har stabiliserande ingredienser som tillsätts för att kompensera för effekterna av vattnet. Uppvärmning av H2O2 orsakar också förlust av stabilitet. Till skillnad från utspädning av väteperoxid med vatten orsakar uppvärmning av väteperoxid kraftig förlust av stabilitet och ökat tryck. Väteperoxid sönderdelas till syre och vatten när det värms upp och kyls sedan. Förvaring av väteperoxid i heta temperaturer utan korrekt ventilation kan orsaka snabb förlust av stabilitet och kan vara farligt.
Tändning
Bortsett från förlust av stabilitet kan H2O2 antändas vid uppvärmning. Även om väteperoxid naturligtvis inte är brännbart kommer höga koncentrationer av väteperoxid att åtföljas av höga koncentrationer av oxidationsmedel som kan reagera farligt med värme, brännbara material och reduktionsmedel. Värme blandad med brännbara material kan orsaka att väteperoxid förbränns spontant vilket innebär att det kan antända de brännbara materialen utan behov av en direkt värmekälla som en låga. Uppvärmning av väteperoxid som är koncentrerad till nivåer av 74 procent eller högre skapar antändlig ånga som spontant kan förbränna om den kommer i kontakt med brännbara material eller oxidationsmedel.
Explosion
När H2O2 värms upp förlorar den stabiliteten snabbt och våldsamt. Den snabba och våldsamma förlusten av stabilitet orsakar sedan ökat tryck som i sin tur kan brista eller explodera behållaren i vilken väteperoxiden värms om den behållaren är tätad och / eller inte korrekt ventilerad. Uppvärmning av väteperoxid gör att den tappar stabilitet och sönderdelas i både syre och vatten, syre frigörs är exotermisk sönderdelning som kan förbränna om den blandas med eld. Uppvärmning av väteperoxid med lågor kan därför orsaka en explosion när den exoterma frisättningen av syre inträffar. Att helt enkelt kontakta höga koncentrationer av väteperoxid med andra oxidationsmedel kan orsaka en explosion, det är därför väteperoxid används i drivmedel och sprängämnen.