Exempel på sura buffertar

Innehåll

• Vinäger
• Citronsyra
• Saltsyra

Buffertlösningar motstår förändring i pH. En lösning av en syra och dess konjugatbas kommer att fungera som en buffert; buffertens kapacitet kommer att bero på hur mycket av syran och konjugatbasen som finns. En bra buffertlösning har ungefär lika stora koncentrationer av både konjugatsyra och konjugatbas, i vilket fall dess pH kommer att vara ungefär lika med pKa eller den negativa loggen för dissociationskonstanten för syran.

Vinäger

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Vinäger är en lösning av en svag syra som kallas ättiksyra, CH₃COOH; dess konjugatbas är acetatjonen, CH₃KUTTRA^- . Eftersom natriumacetat dissocieras i vatten för att ge acetatjoner och natriumjoner är tillsats av natriumacetat till en ättiksyralösning ett sätt att framställa en ättiksyrabuffert. När väl lösningen har lika koncentrationer av ättiksyra och acetat, kommer pH att vara lika med pKa för ättiksyra, som är 4,76, så ättiksyrabuffertlösningar är bäst om det önskade pH är omkring 4,76. Att tillsätta natriumhydroxid till en stark lösning av ättiksyra är ett annat sätt att skapa en ättiksyrabuffert, eftersom natriumhydroxiden reagerar med ättiksyra och bildar upplöst natriumacetat.

Citronsyra

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Citronsyra är bäst känd som den förening som ger citroner och andra citrusfrukter sin karakteristiska sura smak. Som ättiksyra är det en svag syra; till skillnad från ättiksyra är emellertid citronsyra polyprotisk, vilket betyder att varje molekyl kan donera mer än en vätejon till vattnet i vilket dess upplösta. En buffertlösning av citronsyra kan framställas genom att tillsätta trinatriumcitrat, ett salt av citronsyra, till lösningen. Citronsyrabuffertar är bäst om det önskade pH-värdet ligger inom intervallet 3 till 6,2.

Saltsyra

Saltsyra är en stark syra, vilket betyder att nästan alla saltsyramolekyler upplösta i en given lösning kommer att förlora vätemolekylerna i vattnet. I allmänhet, ju starkare syran är, desto svagare är dess konjugatbas - så kloridjonen är en extremt svag bas och dess förmåga att acceptera vätejoner från vatten är försumbar för alla praktiska syften och syften. Icke desto mindre kan saltsyra fungera som en buffert, eftersom tillsats av en bas till en lösning av saltsyra inte kommer att förändra pH-värdet så mycket. En lösning av saltsyra och kaliumklorid kan vara ett bra val för en buffertlösning om det önskade pH är mellan 1 och 2,2.