Innehåll
- Historia
- Kemiska komponenter i formeln
- Katjon- och anjonkomponenter i formeln
- Oxidationsstater i formeln
- Storlek och färg
Kaliumpermanganat har den kemiska formeln KMnO4, där "4" är ett underskrift under syre. Det är ett vanligt oxidationsmedel som ofta används i titreringar på grund av dess färg och redoxpotential. När den reduceras med en annan kemikalie förlorar den sin distinkta rosa-lila färg och blir färglös. Det används kommersiellt främst på grund av dess färg och oxidativa styrka.
Historia
Kaliumpermanganat upptäcktes 1659. Dess kemiska formel upptäcktes strax efter. Vid den tiden var dess huvudsakliga användning inom fotografering eftersom dess färgningspotential kan användas i utvecklingen av objektglas. Det används fortfarande ibland för detta ändamål, tillsammans med andra kemikalier, särskilt när man förbereder svartvita fotografier.
Kemiska komponenter i formeln
Med tanke på formeln för kaliumpermanganat, KMnO4, är dess beståndsdelar kalium (K), mangan (Mn) och syre (O). Formeln indikerar att det finns 1 mol K, 1 mol Mn och 4 mol O per mol KMnO4. Med andra ord är molfraktionen av O 1/6, molfraktionen av Mn är 1/6, och molfraktionen av O är 2/3.
Katjon- och anjonkomponenter i formeln
I kaliumpermanganat finns det både en distinkt katjon och anjon. När den placeras i ett lösningsmedel såsom vatten, separerar kaliumkatjonen från permanganat-anjonen. Var och en har en enda positiv respektive en enda negativ laddning. Kaliumkatjonen är en åskådarejon och reagerar i allmänhet inte. Anjonen är dock ansvarig för kemikaliernas betydande oxidativa egenskaper.
Oxidationsstater i formeln
Kaliumjonet i KMnO4 har ett permanent oxidationstillstånd på 1+, och syreatomerna har var och en ett permanent oxidationstillstånd på 2-. Mn-atomen deltar i redoxreaktioner, och den har ett initialt oxidationstillstånd på 7+. Detta reduceras till 2+ när ett reduktionsmedel, såsom oxalatjon, är närvarande. När de tillsätts ger atomerna i KMnO4 en total neutral neutral laddning, som specificeras av formeln.
Storlek och färg
Kaliumpermanganat har en molmassa på 158,04 g / mol. Denna siffra erhålls genom att lägga till de individuella molära massorna av fyra syreatomer, en manganatom och en kaliumatom, alla tillgängliga på det periodiska tabellen över elementen (se avsnittet "Ytterligare resurser"). Den djup purpurfärgade färgen på kaliumpermanganat orsakas av förflyttningen av en elektron till en ledig d-orbital i manganatomen. Övergången sker när kemikalien är i närvaro av ljus. Detta bekräftas av den tomma 3d-orbitalen i mangan.