Innehåll
Atomer är de grundläggande byggstenarna i allt i universum. Deras olika egenskaper delar upp dem i 118 element, som kan kombineras på miljoner sätt. Forskare kallar dessa kombinationer av atommolekyler och föreningar. Molekyler utgör alla välkända föremål som du känner, från luften du andas till dina lungor som tar in den. Forskare arbetar mycket med ämnen tillverkade av molekyler, så det är viktigt att veta vad en molekyl är och vilka egenskaper den har.
Vad är molekyler och föreningar?
En molekyl är två eller flera atomer kemiskt förenade. Om minst två olika element utgör molekylen kallas den förening. Till exempel är vätgas (H2) och vatten (H2O) molekyler, men vatten är också en förening eftersom det består av väte och syre. En molekyl fungerar som en enda enhet och är den minsta biten av ett ämne som bibehåller alla ämnets egenskaper. Om du till exempel sönderdelar socker (C12H22O11) till något mindre än dess molekylära nivå, skulle det inte längre vara socker. Det skulle vara individuella kol-, väte- och syreatomer.
Hur bildas molekyler?
Varje atom består av positivt laddade protoner och negativt laddade elektroner. Dessa elektroner är arrangerade i nivåer som kallas orbitaler eller skal. De mest energiska elektronerna finns i det yttersta kretsloppet, kallat valensskalet, och kan delas med andra atomer för att bilda en molekyl. Antalet elektron som en orbital kan innehålla avgör vilken typ av molekyler som kommer att bildas. Till exempel kan klor (Na) acceptera endast en elektron innan dess valensskal är fullt. Därför kan den kombineras med en natriumatom för att göra bordsalt (NaCl) men inte två för att bilda Na2Cl.
Typer av molekyler
Molekyler kan vara kovalenta, polära kovalenta, joniska eller metalliska. Kovalenta föreningar bildas när två atomer delar sina elektroner lika. För att detta ska ske måste båda atomerna ha samma elektronegativitet eller dra i elektronerna. Endast identiska atomer har exakt samma elektronegativitet, så verkliga kovalenta bindningar bildas endast mellan element som binds med sig själva, såsom vätgas (H2). Atomer som delar sina elektroner något ojämnt kallas polära kovalenta molekyler. I denna typ av förening har en atom ett något starkare drag i elektronen än den andra; därför spenderar elektronen mer tid runt den starkare atomen, vilket skapar ett tillfälligt positivt och negativt slut. Det bildas joniska föreningar när en atom har ett mycket starkare drag i elektronen än den andra atomen, vilket gör att den kontrollerar den för det mesta. Metallatomer delar sina elektroner fritt med många atomer, vilket orsakar ett elektronflöde, vilket gör dem till goda ledare av elektricitet.
Förening Vs. Blandning
Två element måste kemiskt binda för att bilda en molekyl; det vill säga de måste dela elektroner. Om de kombineras på ett sådant sätt att de verkar vara en enda substans, men inte har bundits kemiskt, är det en blandning. Till exempel är vatten en förening eftersom väte och syre delar elektroner. Sockervatten är en blandning; även om dess komponenter är fysiskt blandade, har de inte kemiskt bundits. En blandning kommer vanligtvis att likna dess komponenter, precis som sockervattnet smakar sött, som socker, och förblir en vätska, som vatten. Föreningar behåller inte egenskaperna hos deras komponenter. Till exempel är bordsalt (NaCl) tillverkat av natrium, som spricker i lågor när det rör vid vatten, och klor, som är ett desinfektionsmedel. Men när du sätter ihop dem bildar de en stabil, ätbar substans.