Innehåll
En molekylsform beror på atomerna som utgör den och elektronerna som tillhör den centrala atomen. Om atomerna ordnar sig runt den centrala molekylen så att de finns på ett enda tvådimensionellt plan, är molekylen plan. Molekylen kan annars bilda vilken som helst av flera tredimensionella former, inklusive tetraedroner, oktaeder eller bipyramider. En form av molekyler påverkar dess fysikaliska materialegenskaper, till exempel färg och materia, och bestämmer hur den reagerar med andra molekyler.
Räkna antalet atomer än bindning till molekylernas centrala atom. Om du till exempel beräknar formen på svaveltetrafluorid bör du notera att fyra fluoratomer binder till den centrala svavelatomen.
Räkna antalet ensamma elektronpar på den centrala atomen. En svavelatom innehåller sex valenselektroner och fyra binder till fluoratomerna. Det lämnar ett enda ensamt par elektroner.
Kontrollera om molekylen antingen har tre bundna atomer och ett ensamt par, i vilket fall det är trigonalt plan, eller har fyra bundna atomer och två ensamma par, i vilket fall det är kvadratiskt plant. Svaveltetrafluorid har ingen av dessa konfigurationer. Den är därför inte plan.