Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Hur valenselektroner påverkar kemiska reaktioner
- Hur natrium reagerar med andra beståndsdelar
- Valenselektronerna av natriumjon i lösning
Valenselektroner upptar det yttersta elektronskalet i en atom. Natrium, med totalt 11 elektroner, har bara en elektron i sitt tredje och yttersta skal. Eftersom det yttersta skalet kommer i direkt kontakt med andra atomer när en kemisk reaktion äger rum, spelar valenselektronerna en stor roll för att bestämma den kemiska reaktiviteten hos ett element och de element med vilka det kommer att reagera och bilda föreningar. Element är arrangerade i det periodiska systemet enligt deras valenselektroner, varvid den första gruppen i den första kolumnen till vänster har en enda valenselektron. Natrium är den tredje från toppen i denna grupp.
TL; DR (för lång; läste inte)
Natrium har en valenselektron. Elementet har ett inre elektronskal av två elektroner och ett fullt skal med åtta elektroner i nästa skal. Det tredje skalet, som är det yttersta och valensskalet, har bara en elektron. Valenselektroner påverkar kemisk reaktivitet.
Hur valenselektroner påverkar kemiska reaktioner
Elektronerna kring en atomkärnan bildar skal. Det innersta elektronskalet har plats för två elektroner medan nästa skal kan rymma åtta elektroner. Det tredje skalet har tre underskal på två, sex och 10 elektroner för totalt 18.
En atoms kemiska stabilitet är störst när alla dess elektronskal är fulla, men dess kemiska reaktivitet är högst när det yttersta skalet antingen bara har en elektron eller att en elektron saknar full. I dessa fall överförs en enda elektron, vilket betyder att det yttersta skalet i den donerande eller mottagande atomen är komplett. Överföringen av elektron resulterar i en kemisk bindning och bildning av en förening.
Hur natrium reagerar med andra beståndsdelar
Natrium, med sin enstaka yttre elektron, reagerar starkt och bildar mycket stabila föreningar med element som behöver en enda elektron för att komplettera deras yttersta skal. När en natriumatom kommer i kontakt med en atom som behöver en enda elektron, hoppar valenselektronen från natriumatom över till den andra atomen för att slutföra sitt yttersta elektronskal. Natriumatomen sitter kvar med ett helt yttersta elektronskal med åtta elektroner, och det yttersta skalet i den andra atomen är också fullt. Natriumatomen har nu en positiv elektrisk laddning på plus 1, och den andra atomen har en negativ laddning på minus 1. De två motsatta laddningarna lockar, och de två atomerna bildar nu molekylen i en förening.
Medan elementen med en valenselektron är belägna till vänster om det periodiska systemet hittar de element som behöver en valenselektron för att fullborda sina yttersta skal i den näst sista kolumnen. Till exempel, i samma rad som natrium, är elementet i nästa till sista kolumn klor. Klor har 17 elektroner, två i sitt innersta skal, åtta i nästa skal och sju i det tredje underskalet som rymmer upp till åtta elektroner. Natrium och klor reagerar starkt och bildar natriumklorid eller bordsalt, en stabil förening.
Valenselektronerna av natriumjon i lösning
När en förening upplöses i en vätska, separeras föreningen i joner som fördelar sig jämnt över vätskan. Natriumklorid upplöses i vatten och bildar natrium- och klorjoner. När natriumet reagerade med klor för att bilda natriumklorid, hoppade den enda natriumvalenselektronen över för att fylla hålet i klorinvalenselektronskal.
I lösning separeras natrium- och kloratomerna för att bilda natrium- och klorjoner, men natriumvalenselektronen stannar kvar med kloratom. Som ett resultat har natriumjonen ett komplett yttre elektronskal av åtta elektroner och en positiv laddning på plus 1.Klorjonen har ett komplett yttre elektronunderskal och en negativ laddning på minus 1. Lösningen är stabil, jonerna med deras fullständiga yttre skal ingår inte i ytterligare kemiska reaktioner.