Innehåll
Bindningsordern avser antalet kemiska bindningar mellan två atomer och avser bindningens stabilitet. Obligationer klassificeras som enkla, dubbla eller tredubbla. Till exempel diatomiskt kväve (N2) har en trippelbindning mellan de två atomerna (N≡N) medan acetylen (C2H2) har en bindningsordning på tre mellan de två kolatomerna och enkelbindningarna mellan kolatomerna och väteatomerna (H − C≡C − H).
Obligationslängden är omvänt proportionell mot bindningsordningen. Detta är intuitivt meningsfullt; en trippelbindning är starkare än en dubbelbindning, så atomerna i ett sådant arrangemang är närmare varandra än två atomer förenade av en dubbelbindning, som i sin tur är åtskilda med ett mindre avstånd än atomerna i en enda bindning.
Obligationsorder för hela molekyler
Bindningsordning i analytisk kemi avser normalt bindningsordningen för hela molekylen, inte bara till enskilda bindningar.
En enkel formel används för att beräkna denna kvantitet: Lägg samman det totala antalet bindningar, räknar 1 för en enda bindning, 2 för en dubbelbindning och 3 för en trippelbindning, och dela med det totala antalet bindningsgrupper mellan atomer _._ Ofta ger detta ett helt antal, men inte alltid. Bindningsordning kan betraktas som ett grovt mått på medelstyrkan hos molekylbindningar.
Exempel på beräkningar av obligationer
Molekylärt väte (H2) har strukturen H − H. Det finns en enda bindning och totalt en bindningsgrupp, så bindningsordningen är helt enkelt 1.
Acetylen (C2H2), som nämnts, har molekylstrukturen H − C≡C − H. Det totala antalet obligationer är 1 + 3 + 1 = 5, och det totala antalet bindningsgrupper är 3 (två enkelbindningar och en trippelbindning). Bindningsordningen för acetylen är därför 5 ÷ 3 eller 1,67.
En nitratjon (NO3-) har en dubbel kväve-syrebindning och två enkla kväve-syrebindningar för totalt 4 bindningar fördelade över tre bindningsgrupper. Bindningsordningen för nitrat är därför 4 ÷ 3 eller 1,33.