Innehåll
- Egenskaper för vattenhaltig förening
- Vattenfria föreningsegenskaper
- Exempel på hydrater
- Exempel på anhydrater
I vetenskapen kan du göra experiment med vattenhaltiga och vattenfria föreningar. Huvudskillnaden mellan vattenföreningar och vattenfria föreningar är närvaron av vattenmolekyler. En vattenhaltig förening innehåller vattenmolekyler, men en vattenfri förening innehåller ingen.
Egenskaper för vattenhaltig förening
En vattenhaltig förening (ett hydrat) är en kemisk förening med vatten i sin struktur. Till exempel har hydratiserade salter vatten i sina kristaller. Hydrater bildas naturligt när joniska föreningar utsätts för luft och gör bindningar med vattenmolekyler. Specifikt bildas bindningen mellan katjonen av molekylen och vattenmolekylen. Det kvarvarande vattnet är vanligtvis känt som hydratiseringsvatten eller kristallisationsvatten. De flesta hydrater är stabila vid rumstemperatur. Vissa överlämnar emellertid ofrivilligt vatten i atmosfären. Dessa hydrater är kända som lysande.
Vattenfria föreningsegenskaper
En vattenfri förening (ett anhydrat) är en förening utan vatten i sin struktur. När vatten har tagits bort från ett hydrat blir det ett anhydrat. Vattenmolekylerna avlägsnas genom sugning eller upphettning av föreningen till en hög temperatur. Till exempel har ett vattenfritt salt fått vatten som drivs ut från dess kristaller. En vattenfri förening från ett hydrat är i allmänhet mycket löslig i vatten, och när den är upplöst i vatten kommer den att likna den hos det ursprungliga hydratet, även om den ändrade färgomvandling från hydrat till vattenfri förening.
Exempel på hydrater
Exempel på hydrater är gips (vanligtvis används vid tillverkning av Wallboard, cement och gips i Paris), Borax (används i många kosmetika, rengörings- och tvättprodukter) och epsom salt (används som ett naturligt botemedel och exfoliant). Hydrater används ofta i hudvårdsprodukter för att infusera fukt i kroppen. Världen innehåller många gashydrater, kristallina fasta ämnen där gasmolekyler är inneslutna i strukturer tillverkade av vattenmolekyler. Dessa bildas från mycket låga temperaturer och högt tryck. De är blandade med sediment och finns främst djupt i havet och i arktiska regioner.
Exempel på anhydrater
Anhydrater, även kända som torkmedel, tar bort vatten, så används ofta i torkmedel, t.ex. pappersprodukter. Kiselgel är en av de vanligaste anhydraterna. Ett paket kiselgel förvaras i färdiga plånböcker och andra produkter för att absorbera vatten, hålla omgivningen torr och förhindra tillväxt av mögel. Anhydrater kan också hålla fukt i livsmedel och tobaksprodukter när de är i fuktighetsform.