Det gamla ordet av liknande upplöses som kommer från att förstå molekylernas polära eller icke-polära karaktär. En molekylers polaritet stiger från atomernas elektronegativitet i molekylen och atomernas rumsliga placering. Symmetriska molekyler är icke-polära men när symmetrin av molekylen minskar blir molekylerna mer polära. Kovalenta bindningar delar elektroner mellan atomerna med den större delen av elektronerna som ligger närmare atomen med den högre elektronegativiteten.
Bestäm om molekylen är jonisk eller kovalent. Joniska molekyler är polära när de upplöses i lösning. Ioniska molekyler frigör eller accepterar elektroner från andra atomer i molekylen.
Identifiera atomerna i molekylen och typen av bindningar mellan dem. Kovalent bindning mellan atomer i molekylen kommer att bestämma den rumsliga orienteringen av atomerna och är viktig vid bestämning av laddningsregioner.
Hitta den relativa elektronegativiteten hos atomerna i molekylen. Trenden med elektronegativitet ökar när du går mot det övre högra hörnet.
Generera en pil längs varje bindning som indikerar den positiva och negativa änden av bindningen och pilens längd är proportionell mot skillnaden mellan elektronegativiteterna. Dessa är molekylens dipoler.
Se till att varje bindning i molekylen är korrekt orienterad baserat på bindningen i vilken den är involverad. Enkelbindningar är orienterade vid 109,5 grader i form av en tetrahedron, en dubbelbunden atom har bindningar vid 120 grader med en plan triangelorientering och en trippelbindning är en plan linje med en bindningsvinkel på 180 grader. Exempel på dessa är koltetraklorid, vatten och kolmonoxid.
Summa de enskilda dipolerna i molekylen för att bestämma molekylens totala dipol. I en molekyl som koldioxid finns det två dipoler som har sitt ursprung vid kolatomen och pekar mot syreatomen.Dessa dipoler är orienterade 180 grader från varandra och har exakt samma storlek, vilket resulterar i en molekyl som är icke-polär. I motsats härtill har vattenmolekylen en tetraedrisk orientering med dipolerna som pekar från väteatomerna mot syreatomen och har samma längd. Två andra dipoler finns mellan syreatomen och de två ensamma elektronparen, som pekar bort från syreatomen mot de återstående hörnen av tetrahedronen. Eftersom alla dipoler pekar i en riktning är molekylen polär.
Klassificera varje molekyl som polär eller icke-polär baserat på storleken på dess molekylära dipol. Ju större molekylens dipol, desto närmare är molekylen på den polära sidan av klassificeringsskalan.