Innehåll
"Värme" representerar den termiska energin för molekyler i ett ämne. Vatten fryser vid 0 grader Celsius. Men temperaturen på en isbit kan falla långt under det. När en isbit tar bort från en frys, ökar temperaturen i kuberna när den tar upp värme från omgivningen. Men när isbiten når 0 ° C börjar den smälta och temperaturen stannar vid 0 under hela smältprocessen, även om isbiten fortsätter att ta upp värme. Detta inträffar på grund av att den termiska energin som absorberas av isbiten förbrukas av vattenmolekyler som separerar från varandra under smältningen.
Mängden värme som absorberas av ett fast ämne under smältningsfasen är känt som det latenta fusionsvärmet och mäts via kalorimetri.
Datainsamling
Placera en tom pyrokopkopp på balans och registrera massan på den tomma koppen i gram. Fyll sedan koppen med cirka 100 ml destillerat vatten, eller cirka 3,5 uns. Sätt tillbaka den fyllda koppen till balans och registrera vikten på koppen och vattnet tillsammans.
Placera en termometer i vattnet i koppen, vänta cirka 5 minuter på att termometern kommer till termisk jämvikt med vattnet och registrera sedan temperaturen på vattnet som den initiala temperaturen.
Placera två eller tre isbitar på en pappershandduk för att ta bort allt flytande vatten på ytorna på kuberna och överför sedan kuberna snabbt till pyroplastkoppen. Rör blandningen försiktigt med termometern. Observera temperaturavläsningen på termometern. Det bör börja sjunka nästan omedelbart. Fortsätt att omröra och registrera den lägsta temperaturen som anges på termometern innan temperaturen börjar stiga. Spela in detta värde som den "slutliga temperaturen."
Ta bort termometern och sätt tillbaka styrofoamkoppen till balans och registrera massan på koppen, vatten och smält is tillsammans.
beräkningar
Bestäm massan av vatten i koppen genom att subtrahera massan på den tomma koppen från vikten på koppen och vattnet tillsammans, som samlats i steg 1. Om till exempel den tomma koppen vägde 3,1 gram och koppen och vattnet tillsammans vägde 106,5 gram, var vattenmassan 106,5 - 3,1 = 103,4 g.
Beräkna temperaturförändringen på vattnet genom att subtrahera den initiala vattentemperaturen från den slutliga vattentemperaturen. Om den initiala temperaturen var 24,5 C och den slutliga temperaturen var 19,2 C, så är deltaT = 19,2 - 24,5 = -5,3 C.
Beräkna värmen, q, borttagen från vattnet enligt ekvationen q = mc (deltaT), där m och deltaT representerar vattnets massa och temperaturförändring, och c representerar vattnets specifika värmekapacitet, eller 4,184 joule per gram per grad Celsius, eller 4,187 J / gC. Fortsätter exemplet från steg 1 och 2, q = ms (deltaT) = 103,4 g * 4,144 J / g-C * -5,3 C = -2293 J. Detta representerar värmen som tas bort från vattnet, därmed dess negativa tecken. Enligt termodynamikens lagar betyder detta att isbitarna i vattnet absorberade +2293 J värme.
Bestäm massan på isbitar genom att subtrahera massan på koppen och vattnet från massan på koppen, vatten och isbitarna tillsammans. Om koppen, vatten och is tillsammans vägde 110,4 g, var massan på isbitarna 110,4 g - 103,4 g = 7,0 g.
Hitta det latenta fusionsvärmet, Lf, enligt Lf = q ÷ m genom att dela värmen, q, absorberad av isen, bestämd i steg 3, med massan av is, m, bestämd i steg 4. I detta fall , Lf = q / m = 2293 J ÷ 7,0 g = 328 J / g. Jämför ditt experimentella resultat med det accepterade värdet på 333,5 J / g.