Innehåll
- Definition
- Experimentuppställning
- Experimentell analys
- Beräkningar av massprocent
- Förutsäga molära massor
Det är naturligt att tänka på hur mycket det väger eller hur mycket utrymme det tar upp när man tänker på mängden ämne. Eftersom tätheter för olika ämnen varierar är vikt och volym emellertid inte särskilt bra riktlinjer för mängden. Ett litet, tätt föremål kan väga mycket och ha fler molekyler av substans än ett stort, ihåligt föremål. För att tillgodose behoven hos vetenskaplig beräkning har kemister och fysiker definierat ”mullvad” som ett mått på mängden av ett ämne. En mol är lika med cirka 6,022 gånger 10 till de 23: e kraftatomerna eller molekylerna. En ämnes molmassa definieras relativt molan.
Definition
Molmassa är ett förhållande som används för att konvertera en massmätning till en mängd ämne. Denna mängd uttrycks som ett antal partiklar, såsom atomer, molekyler eller joner. Det är förhållandet mellan massan av något och antalet partiklar som bildar det. Det uttrycks vanligtvis i gram per mol, ofta skrivet g / mol.
Experimentuppställning
Molmassan är av stor betydelse när ett experiment genomförs. Om du testar principer som involverar specifika mängder av ett ämne, låter molmassan dig räkna ut hur mycket du bör väga ut på din skala. Tänk som ett exempel på ett experiment som kräver 2 mol rent kol. Eftersom du vet att kol har en molmassa på 12,01 g / mol multiplicerar du bara denna siffra med 2 mol för att upptäcka att du måste väga ut 24,02 g kol.
Experimentell analys
Molmassa är också användbar vid analys av resultaten från experiment. Om två lika stora mängder mol olika ämnen tar upp olika volymer indikerar det att ämnets molekyler med den större volymen är större än ämnets molekyler med den mindre volymen.
Beräkningar av massprocent
Molmassa används också för att bestämma vilken procentsats vilket givet element i en förening bidrar till föreningens totala massa. Tänk till exempel ett prov på 28,00 g kolmonoxid. Eftersom du vet att den molära kolmassan är 12,01 g / mol och den molära syrmassan är 16,00 g / mol, är kolet ansvarigt för 12,01 / 28,00 gånger 100, lika med 42,89 procent av den totala massan.
Förutsäga molära massor
Molära massor av atomer kan också användas för att räkna ut de exakta molära massorna av komplexa molekyler utan att experimentera direkt på dem. Genom att lägga till den molära massan för varje atom som utgör molekylen upptäcker du vilken molmassa för molekylen som helhet är.