Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Definition av Basic
- Definition av alkalisk
- Egenskaper hos Alkalis
- Två syrabassteorier
Människor använder vanligtvis termen alkaliska för grundläggande lösningar, men deras betydelse är inte densamma. Alla alkaliska lösningar är basiska, men inte alla baser är alkaliska. Det är vanligt att hänvisa till alkaliniteten hos ett ämne, till exempel jord, när pH är den egenskap som du verkligen diskuterar.
TL; DR (för lång; läste inte)
En bas är en lösning som innehåller en lägre koncentration av vätejoner än rent vatten. En alkalisk förening producerar en baslösning när den är upplöst.
Definition av Basic
I kemi är en bas en vattenlösning av alla kemiska föreningar som producerar en lösning med en vätejonkoncentration som är lägre än rent vatten. Natriumhydroxid och ammoniak är två exempel. Baser är de kemiska motsatserna av syror. Baser minskar vätejonkoncentrationen i vatten medan syror ökar dem. Syror och baser neutraliserar varandra när de kombineras.
Definition av alkalisk
I kemi avser termen alkali salter (joniska föreningar) som innehåller alkali- och jordalkalimetallelement som accepterar en vätejon i lösning. Alkaliska baser är bäst kända som baser som upplöses i vatten. Alkalimetaller reagerar kraftigt med vatten, producerar hydroxider och frisätter väte. Reaktionen med luft täcker lösningens yta med oxider. I naturen innehåller joniska föreningar (salter) alkalimetaller men aldrig i rent tillstånd.
Egenskaper hos Alkalis
Alkaliska baser inkluderar en slemmig eller såpande känsla vid beröring på grund av förtvålning av fettsyror i människors hud. Alkalier bildar hydroxidjoner (OH-) när de upplöses i vatten och alla är Arrhenius-baser.Normalt vattenlöslig, vissa alkalier, såsom bariumkarbonat, blir bara lösliga när de reagerar med en sur lösning innehållande vatten. Måttliga koncentrerade lösningar (pH 7,1 eller högre) gör litmuspapperblått och fenolftalin från färglöst till rosa. Koncentrerade lösningar orsakar kemiska brännskador (kaustik).
Två syrabassteorier
Uppkallad efter Johannes Bronsted och Thomas Lowry, en Brosted-Lowry-bas är vilket ämne som accepterar en vätgasikon (proton). En BL-syra är vilket som helst ämne som avvisar en vätejon, som anges på New York University. Arrhenius-definitionen klassificerar å andra sidan en bas som vilket ämne som ökar koncentrationen av hydroxidjoner i vatten (OH-).