Innehåll
- Steg 1: Konvertera g / m3 till ekv / m3
- Steg 2: Hitta
- Steg 3: Multiplicera med 1 000
- Steg 4: Lös för alkalinitet
- Bonussteg
Alkalinitet är den kemiska motsatsen till surhet. medan aciditet visas som en låg pH-avläsning och representerar förmågan hos ett ämne att donera en proton, eller vätejon (H +), alkalinitet visar sig som ett högt pH och anger ett ämnes förmåga att acceptera en proton.
Det finns olika metoder för att beräkna alkalinitet. Den som används här använder sig av dissociationen av kolsyra, H2CO3och ekvationen:
= + 2 + - ,
där de bestående jonerna är biokarbonat, karbonat, hydroxid respektive väte.
I ett sådant problem får du koncentrationerna av jonerna i g / m3.
Steg 1: Konvertera g / m3 till ekv / m3
I detta steg delar du de råa koncentrationerna av bikarbonat, karbonat och hydroxid med deras EW-värden, som härrör från deras molekylmassor. Detta ger koncentrationerna av dessa joner i ekv / m3. Dessa värden är 61, 30 respektive 17. Till exempel, givet:
= 488 g / m3= 20 g / m3och = 0,17 g / m3,
dela med 61, 30 och 17 för att få
8, 0,67 och 0,01 ekv / m3.
Steg 2: Hitta
Detta steg kräver att veta att = Kw = en konstant lika med 10-14. Du måste också först dela det beräknade värdet från steg 1 med 1 000 för att konvertera koncentrationen till enheter som är lämpliga för detta steg. I det här fallet är 0,01 ÷ 1 000 = 10-5.
Således = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Steg 3: Multiplicera med 1 000
Detta återställer enheterna till ekv / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Steg 4: Lös för alkalinitet
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv / l
Bonussteg
För att hitta alkaliniteten i termer av mg / L kalciumkarbonat, ett vanligt använt mått på alkalinitet, multiplicera med 50 000:
8,68 ekv / L × 50 000 mg / ekv = 434 mg / l som CaCO3