Kemister använder ibland titrering för att bestämma alkaliteten hos en okänd substans. Uttrycket "alkalinitet" hänvisar till i vilken grad ett ämne är basiskt - motsatsen till surt. För att titrera lägger du till ett ämne med en känd koncentration - eller pH - till den okända lösningen en droppe i taget. När en indikatorlösning ändrar färg för att visa att lösningen har neutraliserats är beräkningen av den okända lösningens alkalitet en enkel fråga om att stansa några siffror i en räknare.
Slutför din titrering och skriv ner det totala antalet droppar som det tog för att neutralisera lösningen.Föreställ dig till exempel att det tog 40 droppar 1 molar (M) saltsyra för att neutralisera 0,5 liter (L) av en okänd lösning.
Dela antalet droppar som det tog för att neutralisera lösningen med 20 för att erhålla den använda syravolymen. Detta fungerar eftersom varje 20 droppar av en vattenbaserad lösning är ungefär lika med 1 ml.
Exempel: 40/20 = 2 ml
Dela resultatet från föregående steg med 1 000 för att konvertera mL till L. Det fungerar eftersom det finns 1000 ml i en L.
Exempel: 2/1000 = 0,002 L
Multiplicera resultatet från föregående steg med molariteten i syran du använde för att titrera för att räkna ut hur många mol syror du använde. Kom ihåg att vi i vårt exempel titrerade med 1 M syra.
Exempel: 0,002 x 1 = 0,002 mol
Multiplicera resultatet från föregående steg med molekvivalenterna för vätejon som produceras av syran du använde. Detta är lika med antalet omedelbart efter "H" i den kemiska formeln för syror. Svavelsyra, H2SO4, skulle till exempel ha en molekvivalent 2. Vi använde saltsyra eller HCl, som, eftersom det inte finns ett större antal där, har det antagna antalet "1" efter H.
Exempel: 0,002 x 1 = 0,002 ekvivalenter.
Dela resultatet från föregående steg med volymen, i liter, av din ursprungliga okända lösning för att erhålla molariteten hos hydroxidjonerna (OH-) i den lösningen.
Exempel: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Ta den negativa logbasen 10 av resultatet från föregående steg för att slutligen beräkna alkaliniteten, eller pOH, för den okända lösningen.
Exempel: Alkalitet av okänd lösning = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Konvertera till den mer bekanta termen med pH genom att subtrahera resultatet från föregående steg från 14.
Exempel: pH = 14 - pOH = 11,6
Den okända lösningen hade ett pH av 11,6.