Innehåll
- Bestäm protoner och elektroner
- Subtrahera elektroner från protoner
- Tänk på valenselektroner
- Följ Metal / Nonmetal Rule
- Använd oxidationsnummer
I allmänhet är atomer neutrala eftersom de har samma antal protoner (positivt laddade partiklar) som elektroner, eller negativt laddade partiklar. Men många atomer är instabila, så de bildar joner (atomer eller molekyler med en positiv eller negativ laddning) genom att förlora eller få elektroner. Det finns två typer av joner: katjoner, som är positivt laddade eftersom elektroner går förlorade, och anjoner, som har en negativ laddning eftersom elektroner erhålls.
Bestäm protoner och elektroner
Titta på det periodiska systemet för att avgöra hur många protoner och elektroner en atom har för att den ska vara balanserad. Till exempel har en natriumatom 11 protoner och elektroner eftersom dess atomnummer är 11.
Subtrahera elektroner från protoner
Subtrahera antalet elektroner från antalet protoner i en atom som ett grundläggande sätt att beräkna jonens laddning. Om till exempel en natriumatom tappar en elektron, räknar du ut 11 - 10 = 1. En natriumjon har en +1-laddning, angiven som Na +.
Tänk på valenselektroner
Tänk på antalet elektroner i atomens yttre skal, känd som valenselektroner, för att avgöra varför natrium ger upp en elektron för att bilda en katjon. Katjoner är elektroner som avges eller läggs till för att bilda joner eller föreningar.
Stabila atomer måste ha åtta valenselektroner. När atomer går genom kemiska reaktioner eller bildar bindningar får de, förlorar eller delar elektroner för att upprätthålla åtta valenselektroner. Natrium har två elektroner i sin första nivå och åtta elektroner i den andra, vilket lämnar en enda elektron i sitt yttre lager. För att natrium ska ha åtta valenselektroner förlorar den den i sitt yttre skikt, så det andra skiktet, som har åtta elektroner, blir det yttre skiktet, och atomen är en positivt laddad jon.
Följ Metal / Nonmetal Rule
Följ den allmänna regeln att metaller tappar valenselektroner för att bilda katjoner, medan icke-metaller vanligtvis får elektroner för att bilda anjoner. Fosfor har till exempel fem valenselektroner. Det får tre elektroner för att erhålla åtta valenselektroner. Fosforens atomnummer är 15, så det har 15 protoner, men tillsatsen av elektroner ger det 18 elektroner. Fosforjonen har en -3-laddning eftersom 15 + (-18) = (-3).
Använd oxidationsnummer
Beräkna laddningarna för polyatomiska joner, eller molekyler med positiva eller negativa laddningar, genom att titta på deras oxidationsnummer. Hydroxidjonen har till exempel en -1 laddning. Syre har i allmänhet ett oxidationsnummer på -2, medan väte har +1. Laddningen av hydroxidjonen är negativ eftersom (-2) + (+1) = -1.
För några exempel på identifiering av jonladdning i olika typer av joner, se videon nedan:
Tips: Ädelgaser är de enda atomerna som har stabila konfigurationer av deras valenselektroner; de har alla redan åtta elektroner i sitt yttre skal. Undantagen från åtta-valens-elektronregeln är väte, bor, beryllium och litium, som är stabila med två valenselektroner.