Innehåll
För att hitta koncentrationen ("c") av en kemikalie i lösning med mått på ljusabsorption måste du veta tre saker. Den ena är utsläppskoefficienten för kemikalien, även känd som molär absorptivitet eller molär absorptionskoefficient och förkortad "E." De andra två är väglängden för behållaren som lösningen är i ("l") och ljusabsorberingen ("A") i lösningen. När du väl har dessa värden kan du använda den välkända Beer-Lambert Law; A = (E) (c) (l).
Ange absorbansavläsningen som erhållits för provlösningen i kalkylatorn. De flesta instrument som används för ljusabsorptionsanalys ger en avläsning direkt i absorbans (som inte har några enheter associerade med den). Beräkna, om nödvändigt, ett absorbans absorbans från dess ljustransmission. Transmissionen ("T") för ett prov är förhållandet mellan ljusintensiteten som kommer ut från en provlösning över intensiteten hos ljuset som kommer in. Absorbans är bas 10-logaritmen på 1 / T.
Dela upp absorbansvärdet du just har angett av banlängden på cellen som håller provet. Cellen är vanligtvis ett rektangulärt kvartsbehållare som kallas en kyvett som innehåller provlösningen när ljuset passerar genom den. Väglängden är den inre bredden av detta kärl, väsentligen avståndet till lösningen genom vilket ljuset passerar. En vanlig väglängd är en centimeter.
Dela resultatet av den föregående beräkningen med utrotningskoefficienten. Denna koefficient är i enheter av liter / (mol) (centimeter) och kommer att vara specifik för den specifika kemiska testningen och den speciella våglängden för ljus du använder. Du har normalt bestämt denna koefficient genom tidigare test av kemikalien eller erhållit den från en referenskälla. Resultatet av denna beräkning är koncentrationen av kemikalien i den testade lösningen i enheter mol / liter.