När du har ett kemi- eller fysikproblem som till exempel ber dig att beräkna den slutliga temperaturen för ett ämne, tillämpar du en viss mängd värme på vatten vid en viss börjanstemperatur, kan du hitta svaret med en av de vanligaste termodynamiken ekvationer. Med gränsen mellan kemi och fysik är termodynamik en gren av fysikalisk vetenskap som handlar om överföringar av värme och energi i naturen och universum som helhet.
Skriv om den specifika värmeekvationen, Q = mcΔT. Bokstaven "Q" är värmen som överförs i ett kaloribörde, "m" är massan av ämnet som värms upp i gram, "c" är dess specifika värmekapacitet och det statiska värdet, och "ΔT" är dess förändring i temperatur i grader Celsius för att återspegla förändringen i temperatur. Använd aritmetikens lagar och dela båda sidorna av ekvationen med "mc" enligt följande: Q / mc = mcΔT / mc eller Q / mc = ΔT.
Anslut värdena som ditt kemiproblem ger dig i ekvationen. Om det till exempel berättar att någon applicerar 150 kalorier värme på 25,0 gram vatten, vars specifika värmekapacitet, eller mängden värme den tål utan att uppleva en temperaturförändring, är 1,0 kalorier per gram per grad Celsius, fyll i din ekvation enligt följande: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Därför ökar ditt vatten i temperaturen med 6 grader Celsius.
Lägg till temperaturen i dina ämnen ursprungliga temperaturen för att hitta den slutliga värmen. Till exempel, om ditt vatten ursprungligen låg på 24 grader, skulle dess slutliga temperatur vara: 24 + 6 eller 30 grader Celsius.