Innehåll
Att beräkna den ursprungliga koncentrationen av en lösning - annars känd som molaritet - är en viktig process som ofta finns i den kemiska och biokemiska världen. Molaritet är antalet mol löst ämne per liter lösning. Därför måste du bestämma hur många mol av en lösning som finns i lösningen och den totala volymen av lösningen.
Steg 1. Väg mängden löst ämne (den förening som löses) i gram. Bestäm sedan hur många gram som finns i en mol av det lösta ämnet. Det finns 40 g per mol i natriumhydroxid (NaOH). Därför skulle 20 g NaOH motsvara 0,50 mol NaOH. Ekvationen ser ut så här:
mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH / 40,0 g NaOH.
Steg 2. Mät mängden lösningsmedel som du har. Om det är mindre än en liter, konvertera antalet milliters till liter. Det finns 1000 ml i 1L. Om du till exempel har 500 ml:
500 ml x 1 L / 1000 ml = 0,500 L lösningsmedel.
Steg 3. Dela upp molen med löst ämne som finns i steg 1 med de liter lösningsmedel som finns i steg 2 för att hitta den ursprungliga koncentrationen av en lösning. Ekvationen ser ut så här:
M = 0,50 mol NaOH / 0,50 1 lösningsmedel = 1 M NaOH.
I detta exempel är molariteten (M) för NaOH i lösningsmedlet en mol. När mer av lösningsmedlet avlägsnas skulle koncentrationen av NaOH fortsätta att öka. Med syror och baser, ju högre koncentration, desto starkare blir den.
TL; DR (för lång; läste inte)
Håll koll på dina enheter så att du kan göra en ren omvandling till mol och liter lösningsmedlet. Att inte hålla reda på enheter kan göra det svårt när man hanterar omvandlingar från mycket små mängder till mol.