Innehåll
För att beräkna molekylmassan för en förening måste du veta två saker. Den första är molekylformeln, och den andra är atommassantalet för var och en av elementen som utgör den. Atommassantalet för varje element anges i atommasseenheter under dess symbol i den periodiska tabellen. Denna enhet definieras på ett sådant sätt att massantalet för varje element motsvarar massan på en mol av elementet i gram. En mol är lika med Avogadros-nummer (6,02 x 10)23) av atomer eller molekyler.
TL; DR (för lång; läste inte)
För att hitta massan på en mol av en specifik molekyl, lägg till atommassorna i var och en av dess komponentatomer. Du kan slå dessa upp i den periodiska tabellen.
Molekylformeln
Atomer kombineras på olika sätt beroende på antalet elektroner som var och en har i sitt yttre skal. Joniska föreningar, såsom natriumklorid (NaCl), kan bestå av endast en atom vardera av två olika element, och några kovalenta gaser, såsom väte (H)2) och syre (O2) består av två atomer med samma element. Vissa molekyler, särskilt de som bildas med kol, kan ha ett mycket stort antal atomer. Till exempel glukos (C6H12O6) har 24 enskilda atomer.
Oavsett hur stor eller liten molekylen är proceduren för beräkning av dess molekylmassa densamma. Du letar upp atommassan för vart och ett av elementen i formeln, multiplicerar det med antalet atomer i det elementet i föreningen och lägger till det till alla andra. Detta ger dig massan, i gram, av en mol molekyl.
Slå upp Atomic Mass Numbers
Alla element är arrangerade i den periodiska tabellen enligt ökande atomantal, vilket motsvarar antalet protoner i kärnan. Väte har en proton, så det kommer först, medan syre har åtta protoner, så det är åttonde. Atomantalet är inte detsamma som atommassa, eftersom du också måste lägga till massan för neutronerna i kärnan. Elektroner är så små och lätta att deras vikt anses försumbar. Atommassan, som är summan av alla protoner och neutroner, listas under symbolen för varje element.
Runda till närmaste heltal: Atommassantal inkluderar vanligtvis en decimal decimal. Detta beror på att varje element har en eller flera naturligt förekommande isotoper, som är versioner som innehåller en eller flera extra neutroner eller saknas en eller flera. Massantalet beaktar alla dessa isotoper, men för de flesta praktiska ändamål behöver du inte göra det. Så du rundar vanligtvis massnumret till närmaste heltal. Till exempel listar den periodiska tabellen atommassantalet syre som 15.999. För de flesta praktiska ändamål kan du runda detta till 16. Massantalet säger att en mol syre har en massa på 16 gram.
Exempel
Vad är molekylmassan för glukos i gram?
Den kemiska formeln för glukos är C6H12O6. Den periodiska tabellen berättar för dig att atommassan i kol (C) är 12, vätgas (H) är 1 och syrgas (O) är 16. Glukosmolekylen har 6 kol, 12 väten och 6 oxygenser, så dess molekylmassan är (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Därför har en mol glukos en massa av 180 gram. Om du vill hitta massan på mer än en mol, multiplicerar du mängden i gram med antalet mol.