Molaritet, eller molkoncentration, är ett mått på mängden löst ämne i en speciell lösning och rapporteras som mol per liter. Etylalkohol eller etanol kan kombineras med vatten för att bilda en lösning. För att identifiera molariteten hos denna lösning måste mängden etylalkohol bestämmas. Till skillnad från många molaritetsproblem som involverar fasta ämnen, är etanol en vätska och den initiala mängden som tillsätts till vatten uttrycks inte i termer av gram. Därför måste du använda andra kända egenskaper hos etanol för att bestämma massan i gram etanol i en vattenlösning.
Mät ut en specifik mängd etanol i en bägare. Häll t ex 10 ml etanol i en bägare.
Beräkna gram etanol i den uppmätta mängden med den kända densiteten för etanol. Materialsäkerhetsdatabladet för etanol rapporterar den accepterade densiteten för etanol som 0,790 g / cm ^ 3. Densitet uttrycks som massa per volym, och 1 kubikcentimeter är lika med 1 milliliter. Därför kan mängden etanol, i gram, bestämmas genom att multiplicera volymen etanol med dess densitet.
10 ml x 0,790 g / cm ^ 3 = 7,9 g etanol
Bestäm den molära massan av etanol. Molmassan är summan av molmassorna för varje enskild atom i etanolmolekylen, som består av 2 kol, 6 väte och 1 syreatom. Den molära massan av etanol beräknas sedan som 46 g / mol.
Dela upp mängden i gram med molmassan för att beräkna antalet mol etanol. 7,9 g / 46 g / mol = 0,17 mol etanol
Tillsätt vatten till etanolen och mät volymen för den resulterande lösningen. Till exempel kombineras vattnet och etanolen och bildar en lösning med en volym av 250 ml.
Dela med omvandlingsfaktorn för milliliter till liter. Exempellösningen innehåller 0,17 mol etanol i 250 ml lösning. Molaritet uttrycks i mol per liter och det finns 1000 ml i 1 L. För att konvertera delar du 250 ml med 1000 ml / L, därför finns det 0,17 mol per 0,25 L.
Bestäm molariteten i termer av mol per liter. Det föregående steget identifierade 0,17 mol etanol per 0,25 liter lösning. Att ställa in ett förhållande och lösa för det okända antalet mol identifierar 0,68 mol etanol per 1 liter lösning. Detta resulterar i en molaritet av 0,68 mol / l eller 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = x mol / L
x = 0,68 mol / L