Innehåll
Att beräkna antalet mol i en lösning är att beräkna hur många molekyler lösningen innehåller. För att göra detta måste du veta volymen av lösningen och hur mycket löst ämne som har lösts upp i den, liksom den molära massan för det lösta ämnet.
Förstå Moles
En mullvad är ett stort antal som används för att mäta atomer. Det är lika med antalet atomer i 12 gram kol-12, vilket är ungefär 6,022 x 1023 atomer. Precis som det är lättare att mäta intergalaktiska avstånd i ljusår snarare än tum, är det lättare att räkna atomer i mol än i miljarder eller biljoner.
En mol av alla element eller kemiska föreningar är alltid samma antal. En mol väte är densamma som en mol uran eller en mol glukos. Deras massa är dock annorlunda.
Beräkning av molmassa
Varje element har en annan molmassa, uttryckt som gram per mol. Till exempel har en mol natrium (Na) en massa av 22,9898 g / mol. Den molära massan klor (Cl) är 35,4530 g / mol.
Eftersom de flesta molekyler är gjorda av mer än ett element måste du ofta ta reda på molekylens molmassa genom att bryta ner den i dess element. Du hittar den molära massan för varje element på det periodiska elementet.
Om du till exempel vill beräkna den molära massan av NaCl eller bordsalt lägger du till massan för varje element. Varje molekyl har en Na- och en Cl-atom. Därför är massan för en mol NaCl massan av Na plus massan av Cl:
NaCl = Na + Cl
NaCl = 22,9898 g / L + 35,4530 g / L
NaCl = 58,4538 g / 1
Observera att antalet atomer i en molekyl varierar. Varje molekyl av H2O har till exempel två väteatomer och en syreatom.
Beräkna molaritet
Molaritet är antalet mol per liter lösning, uttryckt som M. För att beräkna molaritet, använd ekvationen:
molaritet = mol löst / liter lösning
Innan du kan använda denna ekvation måste du först veta hur många mol löst ämne som finns i lösningen. För att göra detta multiplicerar du massan av lösta ämnen med dess molära massomvandlingsfaktor. Om du till exempel har blandat 25 g bordsalt eller NaCl i 2 liter vatten måste du först bestämma hur många mol som finns i 25 g NaCl.
En mol NaCl har en massa av cirka 58,5 gram. Detta ger en omvandlingsfaktor på 1 / 58,5.
Att multiplicera 25 g med 1 / 58,5, vilket är detsamma som att dividera 25 med 58,5, säger att det finns 0,427 mol NaCl i lösningen. Nu kan du använda ekvationen och ansluta siffrorna:
molaritet = mol löst / liter lösning
molaritet = 0,427 / 2
molaritet = 0,2135
Eftersom molaritetsomvandlingsfaktorn som används här är bara exakt till tre decimaler, avrundar molariteten. Därför:
molaritet = 0,214 M NaCl