Kemister beskriver ofta lösningar där en substans, känd som det lösta ämnet, är upplöst i en annan substans, känd som lösningsmedlet. Molaritet hänför sig till koncentrationen av dessa lösningar (dvs. hur många mol löst ämne löses i en liter lösning). En mol är lika med 6.023 x 10 ^ 23. Därför, om du löser upp 6,023 x 10 ^ 23 glukosmolekyler i en liter lösning, har du en en molär lösning. Om du löser upp en mol natriumklorid i en liter lösning är det också en molär lösning. Emellertid är osmolariteten hos de två lösningarna inte densamma eftersom natriumklorid separeras i en mol natriumjoner och en mol klorjoner, medan glukos inte gör det.
Bestäm lösningsmedlets molmassa. Detta är helt enkelt summan av atomvikterna för alla dess komponentatomer. För en natriumkloridlösning är vikten cirka 58,4. För glukos är den molära massan cirka 180,2.
Dela massan på det lösta ämnet med den molära massan för att bestämma hur många mol löst ämne du har. Till exempel är 100 gram natriumklorid lika med 100 / 58,4, eller cirka 1,71 mol. Hundra gram glukos är lika med 100 / 180,2 eller ungefär 0,555 mol.
Dela antalet mol lösta ämnen med den totala volymen av lösningen för att beräkna molaritet. Om du till exempel löser upp 100 gram natriumklorid och den slutliga volymen av din lösning är 1,2 liter, är 100 gram natriumklorid lika med 1,71 mol. Genom att dela detta med volym av lösning ger du 1,71 / 1,2 = 1,425. Det är en 1,425 molar lösning, uttryckt som 1,425 M natriumklorid.
Multiplicera molariteten med antalet mol producerade genom att lösa en mol löst ämne. Resultatet är lösningens osmolaritet. För icke-joniska lösta ämnen, som glukos, producerar en mol löst ämne vanligtvis en mol upplösta partiklar. Osmolariteten är densamma som molariteten. En molekyl natriumklorid å andra sidan ger en mol Na + -joner och en mol Cl-joner. Multiplicera molariteten med två för att beräkna osmolaritet. Vissa joniska föreningar producerar tre eller fler partiklar när de löses upp. CaCl2 producerar till exempel en mol Ca ++ -joner och två mol Cl-joner. Multiplicera molariteten i en CaCl2-lösning med tre för att beräkna dess osmolaritet.