Innehåll
En kalorimeter är en anordning som kan mäta värmen som frigörs eller absorberas i en kemisk reaktion. Ett exempel på en enkel kalorimeter är en vattenfylld styrofoamkopp som har ett delvis slutet lock. En termometer placeras genom den lilla öppningen för att mäta förändringen i vattentemperatur. Det finns också mer avancerade kalorimetrar. Kalibrering av en kalorimeter är relativt enkel och kan göras i några steg.
Instruktioner
Mät den observerade temperaturförändringen med den faktiska temperaturförändringen som är resultatet av värmeöverföringen. Ett enkelt sätt att göra detta är att strömma genom kalorimetern under en viss tid.
Skriv ner ekvationen Q = I x V x T. Jag representerar strömmen, T representerar tid och V representerar spänning. Använd denna ekvation för att beräkna Q, som representerar mängden värme som elektriskt ges till kalorimetern efter en reaktion.
Använd den observerade temperaturökningen för att beräkna kalorimeterns värmekapacitet. Detta kallas också kalorimeterkonstanten. Ekvationen är som följer: C = Q / (temperaturförändring). Du måste ange Q och den observerade temperaturförändringen för att ta reda på kalorimeterskonstanten.
Använd ekvationen Q = C x (temperaturändring när ett ämne bränns i kalorimetern). För värdet på C kan du mata in svaret från steg 3. För temperaturändringen, mata in den observerade temperaturförändringen när ämnet i fråga bränns i kalorimetern.
Skriv ner ditt svar. Detta representerar värmeöverföringen av reaktionen och detta hjälper till att kalibrera kalorimetern. Detta representerar hur en person kan kalibrera en kalorimeter elektriskt.