Innehåll
Definierat som vilket ämne som helst med ett ordnat, geometriskt, upprepande mönster, kan kristaller tyckas vara enhetliga i smink och egenskaper oavsett deras komponenter. Medan metalliska och joniska kristaller delar vissa likheter, finns det definitiva skillnader mellan dem också.
Ionisk limning
Jonisk bindning uppstår när element antingen får eller förlorar valenselektroner för att bli mer stabila. Element som natrium förlorar vanligtvis en elektron, vilket resulterar i en positivt laddad atom, medan element som klor vanligtvis får en elektron som gör att atomen blir negativt laddad. Dessa atomer bildar lätt en förening på grund av den starka elektriska attraktionen.
Ioniska kristaller
Fotolia.com "> ••• fleur de sel, vit havssaltkristall, vit bakgrundsbild av Oliver Mohr från Fotolia.comIoniska kristaller bildas vanligtvis mellan element från grupperna 1 och 2 i kombination med element från grupperna 16 och 17 i det periodiska diagrammet. Bindningen är mellan de positiva och negativa laddningarna hos enskilda atomer med de resulterande kristallerna som består av positiva och negativa joner anordnade i ett växlande laddningsmönster. Detta arrangemang ger joniska kristaller vissa egenskaper; i allmänhet tenderar de att ha höga smältpunkter och är goda isolatorer. De är också hårda och spröda.
Metallisk limning
De flesta metaller har mycket få valenselektroner i sina yttersta skal; metaller har också lediga elektronbana precis under deras högsta energinivåer vilket resulterar i viss överlappning av lediga skal. På grund av detta tenderar metallens elektroner att ströva fritt mellan energinivåerna och tillhör inte helt en atom; detta kallas ofta ett "hav av elektroner." Metallbindning är attraktionen mellan atomer och elektroner i detta "hav".
Metalliska kristaller
Fotolia.com "> ••• Ritningsbild av Ewe Degiampietro från Fotolia.comMedan joniska kristaller växlar positiva laddningar med negativa laddningar, innehåller metalliska kristaller atomer med samma laddning omgiven av ett hav av elektroner. Eftersom dessa elektroner är fria att röra sig inom kristallstrukturen är metaller bra ledare för elektricitet och värme. Dessutom är det denna elektroniska frihet att röra sig som gör att metaller kan vara både formbara och smidiga: Eftersom bindningen är densamma i alla riktningar, kan atomerna glida förbi varandra utan att bryta.
Andra egenskaper
Förutom de redan angivna egenskaperna kommer joniska kristaller vanligtvis att lösas upp i vatten och andra joniska vätskor. Metalliska kristaller är olösliga i vatten. Metalliska kristaller tenderar också att vara blanka och reflekterande, medan joniska kristaller tenderar att vara mer saltliknande i utseende.