Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Avogadros-nummer
- Hitta molekylvikten för en förening
- exempel
- Beräkna antalet molekyler
Atomer och molekyler är oändligt små, och alla ämnen som är tillräckligt stora för att väga innehåller så stort antal att de skulle vara omöjliga att räkna även om du kunde se dem. Så hur vet forskare hur många molekyler som finns i en viss mängd av en specifik förening? Svaret är att de förlitar sig på Avogadros-talet, vilket är antalet atomer i en mol av föreningen. Så länge du känner till den kemiska formeln för föreningen, kan du slå upp atomvikterna hos atomerna som utgör den, så vet du vikten på en mol.Multiplicera det med den vikt du har till hands och multiplicera sedan med Avogadros-talet - antalet partiklar i enheten som kallas en mol - för att hitta antalet molekyler i ditt prov.
TL; DR (för lång; läste inte)
Om du känner till föreningens vikt i gram kan du hitta antalet molekyler genom att slå upp vikterna hos komponentatomerna, beräkna hur många mol du har och multiplicera antalet med Avogadros-tal, vilket är 6,02 X 1023.
Avogadros-nummer
Avogadrosnummer introducerades inte av dess namngivare, den italienska fysikern Amadeo Avogadro (1776-1856). Istället föreslogs det först av den franska fysikern Jean Baptiste Perrin 1909. Han myntade termen när han bestämde den första tillnärmningen genom att observera slumpmässiga vibrationer av mikroskopiska partiklar suspenderade i vätskor och gaser. Efterföljande forskare, inklusive den amerikanska fysikern Robert Millikan, hjälpte till att förfina det, och idag definierar forskare Avogadros-nummer som 6.02214154 x 1023 partiklar per mol. Vare sig materialet är i fast, gasformigt eller flytande tillstånd, innehåller en mol alltid Avogadros antal partiklar. Det är definitionen av en mullvad.
Hitta molekylvikten för en förening
Varje atom har en specifik atommassa som du kan slå upp i den periodiska tabellen över elementen. Du kan hitta det som numret precis under elementets namn, och det ges vanligtvis i atommasseenheter. Det betyder helt enkelt att en mol av elementet väger det visade antalet i gram. Exempelvis är vätets atommassa 1,008. Detta betyder att en mol väte väger 1,008 gram.
För att hitta molekylvikten för en molekyl eller förening måste du veta dess kemiska formel. Från det kan du räkna antalet enskilda atomer. När du har letat upp atomens vikt för varje element kan du sedan lägga ihop alla vikterna för att hitta vikten på en mol i gram.
exempel
1. Vad är molekylvikten för vätgas?
Vätgas är en samling av H2 molekyler, så multiplicerar du atommassan med 2 för att få molekylmassan. Svaret är att en mol vätgas väger 2,016 gram.
2. Vad är molekylvikten för kalciumkarbonat?
Den kemiska formeln för kalciumkarbonat är CaCO3. Atomvikten för kalcium är 40,078, kolens vikt är 12,011 och syrgas 15,999. Den kemiska formeln innehåller tre syreatomer, multiplicera så syrgasvikten med 3 och lägg till den till de andra två. När du gör det hittar du vikten av en mol kalciumkarbonat 100,086 gram.
Beräkna antalet molekyler
När du väl vet en förenings molekylvikt, vet du hur mycket Avogadros-nummer av den föreningen som väger i gram. För att hitta antalet molekyler i ett prov, dela provets vikt med vikten på en mol för att få antalet mol och multiplicera sedan med Avogadros-tal.
1. Hur många molekyler finns det i 50 gram vätgas (H2)?
Molekylvikten på 1 mol H2 gas är 2,016 gram. Dela upp detta i antalet gram du har och multiplicera med 6,02 x 1023 (Avogadros-nummer avrundat till två decimaler). Resultatet är (50 gram ÷ 2,016 gram) X 6,02 x 1023 = 149,31 X1023 = 1,49 X 1025 molekyler.
2. Hur många kalciumkarbonatmolekyler finns i ett prov som väger 0,25 gram?
En mol kalciumkarbonat väger 100,086 gram, så 0,25 mol väger 0,25 / 100,86 = 0,0025 gram. Multiplicera med Avogadros-nummer för att få 0,015 X 1023 = 1,5 x 1021 molekyler i detta prov.