De flesta känner till användningen av ord för numeriska värden som "dussin" för tolv och "par" för två. Kemi använder ett liknande koncept med molen (förkortad mol), som inte hänvisar till ett litet gravande däggdjur utan till numret 6,022 x 10 till den 23: e kraften. Antalet är mycket mer exakt än så, men för de flesta beräkningar är detta tillräckligt korrekt. Molan härleds från antalet atomer i 12 gram kol-12 och tillåter molekylvikten för ett ämne att användas som en omvandlingsfaktor mellan mol och gram av ett ämne.
Skriv formeln för ämnet med antalet mol. Kemiska formler beskriver antalet atomer för varje element i ett ämne. Till exempel har vatten formeln H2O som indikerar att varje molekyl innehåller två väteatomer och en syreatom. Antalet mol för varje ämne skrivs före formeln med värden på en mol som inte är skriven. Två mol vatten skrivs som 2 H2O och 1,8 mol vatten skrivs som 1,8 mol H2O.
Totala atomvikterna för varje atom i molekylen för att hitta ämnets molekylvikt. Atomvikter listas i den periodiska tabellen nedanför symbolen för varje element. Till exempel hittas vattenmolekylvikten genom att lägga till atomvikterna för de två väteatomerna och en syreatom i varje molekyl. Atomvikten för väte är 1.008 och atomvikten för syre är 16.00, så molekylvikten är 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02).
Multiplicera molekylvikten med antalet mol för ämnet. Molekylvikten är antalet gram per mol för ämnet och ger omvandlingsfaktorn för mol till gram för det specifika ämnet. Så en mol vatten har en massa av 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Två mol vatten har en massa av 36,04 gram (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Fraktioner av en mol beräknas på samma sätt så att 1,8 mol vatten har en massa av 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).