Den zinkblende eller sfaleritstrukturen liknar diamantstrukturen. Men zinkblandning skiljer sig från diamant genom att den består av två olika typer av atomer, medan diamantstrukturer är associerade med enstaka element. Den zinkblandande enhetscellen är kubisk och beskrivs av en gitterparameter eller cellsidellängd. Den zinkblandande enhetscellen kan visualiseras som två överlappande, ansiktscentrerade enhetsceller något förskjutna med avseende på varandra. Atomerna i den zinkblandande strukturen packas tätt ihop, så att du kan relatera gitterparametern till storleken på atomerna i enhetscellen.
Slå upp atomradierna för de två elementen som kristalliseras i den zinkblandande strukturen i en periodisk tabell eller kemisk handbok. Observera att atomradierna ibland är märkta som "kovalent bindning" eller "jonradier" och att radien för ett element kan skilja sig vid jämförelse av periodiska tabeller eftersom värdet på radien beror på metoden som används för att mäta eller beräkna den. Representera atomradie för ett av elementen med R1 och det andra med R2. Om du till exempel beräknar gitterparametern för GaAs, en zinkblandad strukturerad halvledare, leta upp atomradien för Ga (R1 = 0,126 nm) och As (0,120 nm).
Lägg till atomradierna för att erhålla den kombinerade radien: R1 + R2. Till exempel, om du bestämmer gitterparametern för GaAs, lägg till atomradierna för Ga och As. Den kombinerade radien är 0.246 nm = 0.126 nm + 0.120 nm = R1 + R2.
Beräkna zinkblandningsparametern (a) med formeln: a = (4/3 ^ (1/2)) x (kombinerad radie). Exempelvis är gitterparametern för GaAs: a = 0,568 nm = (4/3 ^ (1/2)) x (0,126 nm + 0,120 nm) = (4/3 ^ (1/2)) x (R1 + R2).