Molekylär polaritet uppstår när atomer med olika elektronegativitetshastigheter kombineras på ett sätt som resulterar i en osymmetrisk fördelning av elektrisk laddning. Eftersom alla atomer har en viss mängd elektronegativitet sägs alla molekyler vara något dipol. Men när en molekyl har en symmetrisk struktur, avbryter laddningarna varandra, vilket resulterar i en icke-polär molekyl. Samma sak händer när alla atomer i en molekyl innehåller samma elektronegativitet.
Bestäm varje atoms elektronegativitet med hjälp av en periodisk tabell med element. Om alla atomer har samma elektronegativitet är molekylen som standard icke-polär. Med tanke på molekylen CH4 har kol (C) en elektronregativitet på 2,5 och väte (H) har en av 2.1. Med tanke på molekylen NH3 har kväve (N) en elektronegativitet på 3,0. Men med tanke på molekylen NCl3 har kväve och klor båda samma elektronegativitet på 3.0, så molekylen är icke-polär.
Rita molekylen med hjälp av Lewis dot diagram-metoden. Räkna antalet valenselektroner som varje atom innehåller. Ordna atomerna så att den med den största elektronegativiteten är i mitten. Anslut atomerna med enstaka elektronbindningar och ta bort dessa elektroner från valensräkningen. Placera elektronerpar runt de yttre atomerna tills du når en oktett och ta sedan bort dessa elektroner från räkningen. Placera eventuella återstående elektroner runt atomen i mitten.
Bestäm molekylernas polaritet genom att kontrollera dess form för symmetri. Med tanke på exemplet har molekylen CH4 en tetraedrisk form som är symmetrisk. Således är det icke-polärt. Molekylen NCl3 har å andra sidan en pyramidform, så den är polär. I allmänhet är molekyler med linjära, trigonala och tetraedrala former icke-polära, medan atomer med pyramidala och V-formade former är polära.