Innehåll
Ta lite socker och släpp det i kaffe eller te. Rör upp det och sockret försvinner. Detta försvinnande hänför sig till lösligheten hos socker - det vill säga dess förmåga att lösa upp, hastigheten med vilken det upplöses och mängden som kommer att lösas upp i en viss mängd vätska. Mätet på hur mycket socker som finns i en viss mängd vätska, eller dess koncentration, kallas molaritet.
lösta
Löslighet hänför sig till skapandet av en lösning; två ämnen som blir en. Ämnet som upplöses, vanligtvis det mindre ämnet, kallas det lösta ämnet. Socker när det placeras i kaffe är ett lösningsmedel. Det stora ämnet är lösningsmedlet, som kaffe. Vatten är ett vanligt lösningsmedel. Löslighet avser de relativa styrkorna hos det lösta ämnet och lösningsmedlet. Ju lättare det är för det lösta ämnet att bryta isär, desto större är lösligheten.
Upplösning
Socker, eller C12H22O11, är ett fast ämne som hålls samman av bindningar mellan molekylerna. Dessa bindningar representerar svaga intermolekylära krafter. När sockret som ett löst ämne blandas med lösningsmedelsvattnet bryts bindningarna mellan molekylerna och sockret upplöses. Detta är ett resultat av interaktionen mellan molekylerna i det lösta och lösningsmedlet och den energi som genereras. Denna process fortsätter upp till den punkt där 1 800 gram socker upplöses i en liter vatten. För att mäta koncentrationen använd mol lösta ämnen per liter lösning; svaret är molaritet.
Mått
Molaritet, angiven som M, eller mol per liter, mäts med antalet mol löst ämne dividerat med en liter av lösningen. Massan för ett löst ämne uttrycks normalt i gram och måste omvandlas till mol. Det kräver användning av en omvandlingsfrekvens, eller antal gram per mol, som skiljer sig åt varje löst ämne. En mol är lika med atomens vikt. Ett enkelt exempel är koldioxid eller CO2. Tillsätt kärnkraftens kolvikt plus två gånger atomvikten för syre och det totala antalet gram koldioxid i en mol.
Löslighetsregler
Bodner Research Web listar tre löslighetsregler för salter som förutsäger om ett visst salt kommer att lösas upp i vatten. De involverar användning av molaritet som en mätning av koncentrationen. Salter med en minsta koncentration av 0,1 M upplöses i vatten vid rumstemperatur. Ingen upplösning i vatten vid rumstemperatur sker för salter vid mindre än 0,001 M. Lösningar mellan de två ytterligheterna uppvisar liten löslighet.