Innehåll
Urea, kemisk formel H2N-CO-NH2, är en metabolit eller avfallsprodukt som elimineras av njurarna. Det är ett färglöst fast ämne och en viktig kvävekälla i gödselmedel. Även om det kan appliceras på marken som ett fast ämne, appliceras det ofta som en vattenbaserad lösning med specifik koncentration. Att skapa en sådan lösning är inte svårt att uppnå om man har den minimala utrustningen som behövs och är bekant med begreppet molekylvikt. Det finns två metoder för att identifiera ureakoncentration i lösning: viktprocent - antingen urea eller "som kväve" - och molaritet.
Undersök och beräkna nödvändig information och välj önskad lösningstyp
Slå upp atomvikterna hos elementen i urea och beräkna dess molekylvikt. Om du gör det ger väte, 1; kväve, 14; kol, 12; och syre, 16. Eftersom det finns fyra väteatomer, två kväveatomer, en kolatom och en syreatom, beräknar ureamolekylvikten som: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Beräkna andelen kväve i urea och slå upp definitionen av molaritet. Av ureas 60 molekylvikt är 28 kväve, och procentandelen kväve i urea beräknas som: (28/60) x 100 procent = 47 procent.
Definitionen av molaritet är enligt Princetons Wordnet-sökning: "koncentration uppmätt med antalet mol lödning per liter lösning."
Ordet "mullvad" är förkortat för en molekylvikt i gram av ett ämne. För urea är detta 60 g per liter lösning.
Gör lösningen på ett av tre sätt (exempel nedan):
Tillsätt alltså 65 g urea till 935 g vatten med hjälp av metodiken i punkt 1.