När du beskriver hur sur eller basisk en lösning är, beskriver du koncentrationen av två av dess joner. Den första, hydronium (H3O +), bildas när en vätejon från vatten eller en löslig substans fäster sig till en vattenmolekyl. Den andra, hydroxid (OH-), bildas när ett löst ämne dissocieras till hydroxid eller när en molekyl med vatten tappar en vätejon. Ett lösnings-pH beskriver både hydronium- och hydroxidkoncentrationen med användning av en logaritmisk skala.
Multiplicera lösningarna pH med -1. Föreställ dig till exempel en lösning med ett pH av 3,3--3,3 x -1 = -3,3.
Höj 10 till kraften i resultatet - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, eller ungefär 5 x 10 ^ -4. Detta är koncentrationen av hydroniumjoner, mätt i mol per liter.
Subtrahera 14 från pH - 3,3 - 14 = -10,7.
Höj 10 till resultatet - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, eller ungefär 2,0 x 10 ^ -11. Detta är koncentrationen av hydroxid i lösningen, mätt i mol per liter.