Att kunna hitta den molära värmen hos ett förbränningsstearinljus är en nödvändig färdighet för att klara grundläggande kemi. Det handlar om ett experiment där en lärare får eleven att tända ett ljus under en hink med vatten under en viss tid. Med hjälp av ljusförändring i massa, vattnet förändras i temperatur och vattenmassan måste studenten sedan beräkna förändringen i molär värme. Antagandet som ligger till grund för denna beräkning är att värmen som frigörs av ljuset motsvarar värmen som tas in i vattnet.
Multiplicera den specifika vattenvärmen med vattenmassan i gram och förändringen i temperaturen på vattnet i grader Celsius för att beräkna värmen som tas upp av vattnet. Den specifika vattenvärmen är 4,184 joule per gram 1 grad Celsius, så med tanke på 1 000 gram vatten och en 5 graders förändring i temperatur multipliceras 4,184 med 1 000 med 5 för att få ett svar på 20 920 joule.
Beräkna antalet mol i ljuset som brändes genom att dela massförändring med ljusmolens ljus. Ljusvax definieras av den kemiska formeln C25H52 och har en molvikt på 353 gram per mol. Med tanke på en massförändring på 2 gram, dela 2 med 353 för att erhålla 0,0056 mol.
Hitta det molära värmen i förbränningsljuset genom att multiplicera värmeförändringen med molens ljusmolor som brändes. Med tanke på att förändringen i vatten motsvarar förändringen i ljusvärme, är den senare därför lika med 20 920 joule. Multiplicera detta med 0,0056 mol för att få ett svar på 117,52 joule / mol.