Hur man beräknar mängden koppar (II) sulfat Pentahydrat

Posted on
Författare: John Stephens
Skapelsedatum: 25 Januari 2021
Uppdatera Datum: 23 November 2024
Anonim
Hur man beräknar mängden koppar (II) sulfat Pentahydrat - Vetenskap
Hur man beräknar mängden koppar (II) sulfat Pentahydrat - Vetenskap

Innehåll

Koppar (II) sulfatpentahydrat är en hydratiserad blå kristall. Det används allmänt som alger och fungicider. För att bereda en lösning av koppar (II) sulfat används den önskade molariteten för att beräkna antalet mol koppar (II) sulfat som krävs. Detta antal omvandlas sedan till en mängd gram som kan mätas i ett laboratorium.

Beräkning av Gram Formula Mass

    Skriv ner den kompletta kemiska formeln för koppar (II) sulfatpentahydrat. Den romerska siffran II, för 2, relaterar laddningen av koppar (Cu) i denna förening är plus 2. Sulfatjon (SO)4) har en laddning på minus 2. Så koppar (II) sulfaterformel är CuSO4och föreningen är neutral. Pentahydratdelen av namnet betyder att föreningen har fem (penta) vattenmolekyler (hydrat). Därför är hela formeln CuSO4* 5H2O. Punkten i mitten indikerar att de fem vattenmolekylerna är fysiskt bundna till koppar (II) sulfatföreningen.

    Slå upp atommassan för varje element i det periodiska systemet. Detta nummer är vanligtvis ovanför elementets symbol. Kontrollera nyckeln på din periodiska tabell för att se till att du tittar på rätt information. För att göra beräkningar enklare, runda atommassan till närmaste heltal: Koppar (Cu) är 64 g / mol, svavel (S) är 32 g / mol, syre (O) är 16 g / mol och väte (H) är 1 g / mol .

    Lägg till massan av alla atomer i den kemiska formeln. Eftersom formeln endast har en mol kopparatomer, lägg till 64 g bara en gång. För syre, bestämma emellertid det totala antalet mol atomer i formeln och multiplicera det antalet med 16 g för att få den totala syremassan i föreningen. Ekvationerna är: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 ("5 H2O" betyder 10 H och 5 O är inblandade.) O: 16g x 5 = 80

    Totalt är: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = gram formelmassa av CuSO4* 5H2O.

Bestämma antalet mol

    Skriv ner molaritetsformeln. Molaritet eller koncentration är lika med antalet mol löst ämne per liter lösning. Förenklad är formeln M = mol / L.

    Anslut önskad molaritet och volym till molaritetsformeln. Om du till exempel vill framställa 1L av en 0,2 M-lösning, anslut de värdena till formeln för att lösa för mol på detta sätt: M = mol / L och 0,2 M = x mol / 1L.

    Beräkna antalet mol koppar (II) sulfatpentahydrat som behövs. Denna operation kräver en enkel tvärmultiplikation: x = (0,2 M) (1 L) = 0,2 mol.

    I det här exemplet skulle du behöva 0,2 mol koppar (II) sulfatpentahydrat för att göra 1 liter lösning.

Konvertera Moles till Grams

    Skriv ner formel för beräkning av mullvader. Det kan användas för att konvertera mol av ett ämne till gram av ett ämne och vice versa. Eftersom gramformelmassan representerar antalet gram i 1 mol av ett ämne kan du erhålla den erforderliga massan för din lösning genom att multiplicera antalet mol med gramformelmassan. Förenklad är formeln: Antal gram = (antal mol) (gramformelmassa).

    Anslut gramformelmassan som du har beräknat tidigare och antalet molberäkningar som tidigare beräknats i molberäkningsformeln. Med användning av det tidigare exemplet behövs 0,2 mol koppar (II) sulfatpentahydrat: Antal gram = (antal mol) (gram formelmassa) Antal gram = (0,2 mol) (250 g / mol)

    Lös upp för det antal gram koppar (II) sulfatpentahydrat som behövs. Ett exempel är: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.

    I det exemplet skulle du behöva mäta 50 g fast koppar (II) sulfatpentahydrat i laboratoriet och tillsätt vatten för att göra 1 liter lösning.

    tips

    varningar