Innehåll
Ibland måste du veta var elektroner sannolikt finns i en atom. Elektronkonfigurationer hjälper dig att göra detta. För att beräkna en elektronkonfiguration, dela den periodiska tabellen i sektioner för att representera atombanorna, regionerna där elektroner finns. Grupper en och två är s-blocket, tre till 12 representerar d-blocket, 13 till 18 är p-blocket och de två raderna i botten är f-blocket. Raden nummer 1 till sju representerar energinivåerna som innehåller orbitaler och elektroner.
Skriva konfigurationen
Börja längst upp i det periodiska systemet och gå från vänster till höger över raderna, skriv radnumret, blockbokstaven och hur många rutor som finns i varje blockavsnitt tills du kommer till önskat element. För att beräkna elektronkonfigurationen för fosfor (P), som finns i den tredje raden, p-blocket, det tredje elementet i det blocket, skriver du: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Kontrollera ditt arbete genom att lägga till elektronnumren för att se om de är lika med elementets atomnummer; för det här exemplet skulle du skriva: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, som är atomantalet fosfor.
speciella instruktioner
Eftersom en atoms orbitala ibland överlappar varandra i det verkliga livet, måste du redovisa det i dina konfigurationer. För d-blocket, ändra radnumret till ett nummer mindre än det faktiskt är. Till exempel är elektronkonfigurationen för germanium (Ge) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Observera även om du är på rad fyra, det kallas "3d" för att ta hänsyn till överlappning.