Sublimering avser den ovanliga processen för ett material som omvandlas från den fasta fasen direkt till gasfasen utan att först bilda en vätska. Forskare klassificerar detta som en endoterm process eftersom det motsvarar den förening som absorberar värme från omgivningen. Forskare kan mäta mängden värme som är nödvändig för denna omvandling och sedan uttrycka resultatet som "sublimeringsvärmen", vanligtvis i enheter av joule värme per gram ämne, J / g, eller ibland joule per mol ämne, J / mol.
Ställ in din kalorimeter enligt användningsinstruktionerna.
Beräkna temperaturförändringen, deltaT, för vattnet genom att subtrahera den slutliga vattentemperaturen från den initiala vattentemperaturen. Således, om temperaturen på vattnet i kalorimetern sjönk från 55,0 grader Celsius till 22,6 grader Celsius, då deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader Celsius.
Beräkna värmen som förlorats av vattnet, Q, enligt ekvationen Q = m * c * deltaT, där m representerar vattenmassan och c representerar vattens specifika värmekapacitet, eller 4,184 joule per gram grad Celsius. Observera att 1 ml vatten väger cirka 1 gram. Om kalorimetern var fylld med 200 ml vatten, som skulle väga 200 g, varför Q = 200 * -32,4 * 4.184 = -27,100 joule värme. Det negativa tecknet framför värdet indikerar att värmen förlorades av vattnet. Värmen som erhålls av det sublimerade ämnet kommer att vara lika i mängd men motsatt till tecken på värmen som förloras av vattnet.
Beräkna ämnets sublimeringsvärme genom att dela upp det värme som absorberas av ämnet, beräknat i steg 2, med ämnets massa i gram. Om till exempel 47,5 g ämne placerades i kalorimetern, skulle sublimeringsvärmen vara 27 100 / 47,5 = 571 J / g.