Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Cationen går först
- Anjonen kommer nästa
- Bestäm avgift på katjonen från den kemiska formeln
Atomer kan bilda molekyler genom att dela elektroner, som kallas kovalent bindning. En annan typ av bindning inträffar när atomer med en nettoladdning elektrostatiskt lockas till atomer eller molekyler med motsatt laddning. Föreningar som bildas på detta sätt kallas joniska föreningar. På grund av den elektrostatiska attraktionen bildar atomerna sig till en gitterstruktur känd som ett salt. För att namnge dessa föreningar skiljer du först mellan den positiva och negativa jonen. Beroende på den positiva jonen kan du sedan lägga till ett nummer, skrivet med romerska siffror, för att identifiera dess laddning.
TL; DR (för lång; läste inte)
Vid namngivning av joniska föreningar kommer katjonens namn alltid först. Sätt "ide" på anjonens namn om det inte är en polyatomisk jon, i vilket fall anjonens namn förblir detsamma.
Cationen går först
Katjonen är den positivt laddade partikeln i en jonisk förening, vilket betyder dess metalliska. När man identifierar föreningen går katjonens namn alltid först. Element i de två första grupperna i den periodiska tabellen bildar alltid joner med en specifik avgift, så det finns inget behov av att kvalificera dem ytterligare. Natriumjonen har alltid en laddning på 1+, så namnet på en förening där natrium är katjonen skulle alltid börja med "natrium". Detsamma gäller för element i grupp 2, som alltid har en avgift på 2+. Till exempel börjar en förening som innehåller kalcium alltid med "kalcium".
Element i grupperna 3 till 12 är övergångsmetallerna, och de kan bilda joner med olika laddningar. Till exempel kan järn bilda järnjonen (Fe3+) och järnjonen (Fe2+). Namnet på den joniska föreningen indikerar katjonens laddning inom parentes efter dess namn. Till exempel skulle namnet på en förening som bildats av järnjärn börja med järn (III) medan en bildad med järnjärn skulle börja med järn (II).
Anjonen kommer nästa
Anjonen är den negativt laddade partikeln i föreningen. Anjoner kan vara element som tillhör grupperna 15 till 17 i det periodiska systemet eller de kan vara polyatomiska joner, som är laddade molekyler.
När anjonen i en jonisk förening är ett enda element, ändrar du helt enkelt dess slut till "-ide". Till exempel blir klor klorid, brom blir bromid och syre blir oxid.
När anjonen är en polyatomisk jon, använd namnet på jon oförändrad. Till exempel namnet på en förening som innehåller sulfatjon (SO42-) slutar med "sulfat." Ett exempel är kalciumsulfat (CaSO4), en vanlig torkmedel.
Bestäm avgift på katjonen från den kemiska formeln
För att sammanfatta hittills är processen för namngivning av en jon bildad från en grupp 1 eller 2-katjon enkel. Skriv katjonens namn och skriv sedan namnet på anjonen, ändra slutet till "-ide" om det är ett enda element och lämna det som det är om det är en polyatomisk jon. Exempel inkluderar natriumklorid, magnesiumsulfat och kalciumoxid.
Det finns ytterligare ett steg när man namnger föreningar som bildas av övergångsmetaller. Om katjonen tillhör grupp 3 eller högre måste du identifiera dess laddning. Laddningen bestäms av antalet anjoner som den kombineras med, vilket indikeras av underskriften som följer anjonen såväl som anjonens valens.
Tänk på exemplet FeO. Oxidjonen har en valens 2-, så för att denna förening ska vara neutral måste järnatom ha en laddning av 2+. Namnet på föreningen är därför järn (II) oxid. Å andra sidan för sammansatt Fe2O3 För att vara elektriskt neutral måste järnatomen ha en laddning på 3+. Namnet på denna förening är järn (III) oxid.